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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在5種離子
B. Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C. SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 單質(zhì)的沸點:Y>Z
B. X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強
D. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
溶解度/(g/100 g水)
溫度/ ℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為________________________________________,
(2)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是_______,
(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,加堿調(diào)節(jié)至pH為________時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全,若上述過程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移了NA個電子,則陽極溶解32 g銅
B. 標準狀態(tài)下,33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子
C. 在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D. 25 ℃時,1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
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【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 改變能源結(jié)構(gòu),減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生
B. 明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同
C. H 與SiO2反應(yīng),可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D. 將“地溝油”制成肥皂,可以提高資源的利用率
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【題目】在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中,鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素,關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是 ( )
A. 是銀白色的軟質(zhì)金屬 B. 能生成+3價的離子化合物
C. 與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D. 鉈的金屬性強于鋁
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【題目】在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )
A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-
【答案】A
【解析】
A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng),均是無色的,可以大量共存,A正確;B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,B錯誤;C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,C錯誤;D、Cu2+在溶液中顯藍色,且能氧化I-不能大量共存,D錯誤,答案選A。
點睛:掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意離子間不能共存,是指不能大量共存,例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存,但只要是水溶液,就一定同時存在氫離子和氫氧根離子。選項D中注意銅離子也具有氧化性,能氧化還原性較強的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列類比關(guān)系正確的是 ( )。
A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,則與過量NH3·H2O也生成AlO2-
B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守,也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下:
(1)檢測銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理:一般認為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層,Fe2+的作用是____(填字母)。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑
(3)研究發(fā)現(xiàn),Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響;瘜W(xué)修復(fù):脫氯、還原,形成Fe3O4保護層,方法如下:
將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90 ℃。一段時間后,取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl-。
①檢測洗滌液中Cl-的方法是________________________________________。
②脫氯反應(yīng):FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大。________________。
③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_____SO32-+______FeO(OH)===______SO42-+____Fe3O4+______H2O(將反應(yīng)補充完全)。________
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【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)
B. 燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導(dǎo)致霧霾的原因
C. 小蘇打能做糕點的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應(yīng)
D. 漂白精可用作消毒劑是由于Ca(ClO)2可轉(zhuǎn)化為HClO
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【題目】(1)選擇合適的操作方法,對下列物質(zhì)進行分離提純(用序號作答。)
A.過濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取 E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結(jié)晶
①分離油水混合物_________; ②用自來水制取蒸餾水___________;
③除去氧化鈣中的碳酸鈣________;④提純Fe(OH)3膠體____________;
⑤分離飽和食鹽水和沙子_______。
(2)某同學(xué)要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3的質(zhì)量為_________
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