【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為________。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應前O2的體積是_____mL（標準狀況），化合物XY2的摩爾質量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是

A. X、Z兩元素的簡單離子電子層結構相同

B. X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1 g·cm3 ），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL、0.2 mol·L1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃儀器_______________________。

②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果_______(偏高，偏低，無影響)。

③需要稱量的NaClO固體質量為____________克。

【題目】用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：

回答下列問題：

(1)寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式___________________。

(2)第3次實驗中產生沉淀的質量是_______________g。

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_______________。

(4)原Ba(OH)2溶液的濃度為_______________mol·L-1。

(5)室溫下取第3組實驗所得溶液中的OH－濃度為_______________。

【題目】NA為阿伏加德常數的值。下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L CH3OH中質子數為18NA

B. 28gC2H4和C2H6混合氣體中氫原子數目為4NA

C. 60g乙酸分子中共用電子對數目為8NA

D. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共價鍵數目為0.1NA

【題目】化學與社會、生活、技術密切相關。下列相關說法正確的是

A. 二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B. ClO2代替Cl2作消毒劑，不僅能夠提高消毒效率，而且可以避免產生新的有害物質

C. 玉米、稻谷、大豆等農產品不僅富含天然有機高分子化合物，而且是重要的釀酒原料

D. “刀耕火耨”描述我國遠古時期利用草木灰作肥料，該肥料宜與磷酸銨混合施用

【題目】食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列說法不正確的是( )

A. 以 KIO3 作為加碘劑時，碘不易損失，說明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時不會分解

B. 以 KIO3 作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍色

C. 以 KI 作為加碘劑時，可加入某些物質作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失

D. 某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑

【題目】已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為( )

A. 0 B. +2 C. +3 D. +4

【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的_________(填序號)。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質主要是_______________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為_________________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為________。

【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 每轉移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D. 氧化產物只有S4O62-