【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( )

A. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑

C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

D. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O

【題目】1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)化合物的分子中，互為等電子體的是：____和__；____和________。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子是：________(寫出一種即可)。

【題目】實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________、________________。

(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________。

(4)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是________，改進(jìn)的辦法是_____________。

(5)用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明,鈉比鎂的金屬性強(qiáng)（兩種方法）_______________________。

【題目】結(jié)合元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)回答問題：

(1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是______；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______；最強(qiáng)的堿是_______；形成的兩性化合物有_______、_______。

(2)鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是______，還原性最強(qiáng)的是_______。

(3)請(qǐng)總結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是(至少兩點(diǎn))______________、___________。

【題目】鉛(Pb)的原子序數(shù)為82，有+2、+4兩種常見化合價(jià)。PbO2隨溫度的升高發(fā)生如下變化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列說法不正確的是

A. Pb位于周期表ⅣA族

B. Pb3O4可以寫成2PbO·PbO2

C. PbO2分解生成Pb2O3同時(shí)生成O2

D. PbO2可作為鉛蓄電池的正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各題：

(1) 11H、21H、31H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。

(2)互為同素異形體的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為_______________________。

(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。

【題目】某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2：3。下列說法錯(cuò)誤的是

A. I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol

C. 該反應(yīng)中，I2的還原性大于KIO和KI03的還原性

D. 該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是5：17

【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)。光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因_________。

（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）馳名世界的中國(guó)瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫?zé)�結(jié)而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：___

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 33.6L丙烯(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烷個(gè)數(shù)為1.5NA

B. 一定條件下，Ca與O2反應(yīng)生成7.2gCaO2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.4NA

C. 2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個(gè)數(shù)為2NA

D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個(gè)數(shù)為5NA