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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol C3H6 分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA

B. 常溫下,1 L pH=2CH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.01NA

C. 25.6 g 銅與一定量的濃硝酸完全反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D. 標準狀況下,2.24 L S16O2S18O3的混合物中含有的硫原子數(shù)為0.1NA

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【題目】A、BC、DE、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽,DE同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:

1)元素C在周期表中的位置是________。

2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應的離子方程式____________________________________。

3DE兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是________(寫名稱) 以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

4)元素A、DE與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是___________________________。

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【題目】下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是:

A. 向某無色溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀則說明溶液中存在Cl

B. 金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙,火焰呈黃色

C. 將光亮的鎂條放入水中加熱至沸騰,滴入酚酞后呈紅色

D. 將少量氯水滴入KI 溶液中充分振蕩,再加入少量CCl4,振蕩后溶液分層,下層呈紫色

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【題目】短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W,Y,Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后,可觀察到劇烈反應,液面上有白霧形成,并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出,向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列說法不正確的是

A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

B. WX的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. 化合物甲已被用作某種鋰電池的還原劑

D. Z2W是某種氧化性弱酸的酸酐

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增加,XY不同周期,Z的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的5倍,惰性電極電解熔融ZM2可得到ZM的單質(zhì)。W的單質(zhì)一般為淡黃色固體,易溶于YW2溶液。下列說法正確的是

A. W的氧化物的水化物溶于水均顯酸性

B. 能用pH試紙測M單質(zhì)的新制水溶液的pH

C. 原子半徑:Y<W<M<Z

D. Z單質(zhì)能與冷水迅速反應得到X單質(zhì)

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【題目】某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的實驗方案實驗現(xiàn)象前后不一定是對應關(guān)系)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將氯水滴加到NaBr溶液中,振蕩后再加入適量CCl4,振蕩,靜置

A、浮在水面上,熔成小球,不定向移動,隨之消失

②將一小塊金屬鈉放入到冷水中

B、分層,上層無色,下層紫紅色

③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后再加入適量CCl4,振蕩,靜置

C、浮在水面上,熔成小球,不定向移動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中

D、分層,上層無色,下層棕紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的:________________。

(2)實驗用品:

①實驗試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L1溴化鈉溶液、0.1 mol·L1碘化鈉溶液、四氯化碳。

②實驗儀器:________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

化學方程式

_____________

_____________

_____________

_____________

_____________

_____________

_____________

_____________

(4)實驗結(jié)論:____________________

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【題目】某100 mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉,待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計),溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 (  )

A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L

C. 0.225 mol/L D. 無法計算

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【題目】低碳環(huán)保的生活方式得到越來越多人的認同。下列做法值得提倡的是(

A. 逢年過節(jié),燃放大量煙花爆竹

B. 為方便出行,盡量使用私家車

C. 購物時使用布袋,少使用塑料袋

D. 冬季室內(nèi)少穿衣服,調(diào)高空調(diào)溫度

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【題目】18g CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445 kJ熱量。

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出熱量_____890 kJ 填“>”、 “<”、“= ”)。

2)已知在298K時:①C(石墨,s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH1=111kJ·mol1

②H2g+1/2O2g)=H2Og ΔH2=242kJ·mol1

③C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=394kJ·mol1

利用蓋斯定律,寫出298K時一氧化碳與水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳的熱化學方程式:_________

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【題目】聯(lián)合國大會確定2019年是國際化學元素周期表年。下列說法錯誤的是

A. 短周期共有18種元素

B. 元素周期表中有118種元素,即發(fā)現(xiàn)了118種原子

C. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料

D. 元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的

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