（2）標準狀況下44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量是____mol，全部溶于水形成1L鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____molL-1。

（3）3.01×1022個OH－的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為___mol，含有電子的物質(zhì)的量為____mol，這些OH－與____molNH3的質(zhì)量相同。

（4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為__molL-1，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___ molL-1。

（5）18.6gNa2R含0.6molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為___。

（1）NaOH的相對分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是___。

（2）配制該溶液應選用____mL容量瓶。

（3）用托盤天平稱取____gNaOH固體。

（4）將稱好的固體放入____中，用適量蒸餾水溶解。

（5）將恢復至室溫的液體用___引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用____滴加蒸餾水至_____的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液____。

B．定容時，俯視容量瓶刻度線_____。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線____。

D．稱量氫氧化鈉時把氫氧化鈉放在了托盤天平的右盤（用到了游碼）___。

E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中____。

F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中____。

（1）①石墨②鹽酸③膽礬④KOH固體⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2熔融BaSO4，能導電的是_____________電解質(zhì)是_____________

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①NaHSO4_________，②NaHCO3______。

（3）寫出下列反應的離子方程式:①氫氧化銅與稀鹽酸反應________，②氫氧化鋇與稀硫酸反應________，③碳酸鈣與硝酸反應_________________，④氧化鐵與稀鹽酸反應__________________。

①CO2 ②銅 ③硫酸溶液 ④Na2CO310H2O晶體 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦Al2(SO4)3固體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______(填數(shù)字序號)；能導電的是_____(填數(shù)字序號)

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式_______。

（3）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為_______。

（4）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式：_________。

（1）按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

①選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

②計算。配制該溶液需用托盤天平稱量NaOH晶體__________g。

③稱量。稱量過程中NaOH晶體應放于天平左盤的____________中稱量。

④溶解、冷卻。 ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。 ⑥定容。 ⑦搖勻、裝瓶。

（2）下列操作會引起本實驗濃度偏大的是___________

a.定容時俯視b.稱量NaOH的時間過長 c.容量瓶未干燥 d.加水加多了，用膠頭滴管把水吸出

（3）若實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。則下列操作會引起稀硫酸濃度偏大的是___。

a.用量筒量取濃硫酸時仰視 b.量取濃硫酸并轉(zhuǎn)移至燒杯后，量取濃硫酸的量筒未洗滌

c.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并加水定容 d.搖勻后液面低于刻度線

(1)蒸發(fā)結(jié)晶是重要的基本實驗。請回答下列問題：

①蒸發(fā)結(jié)晶實驗需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、____、鐵架臺(帶鐵圈)等。

②蒸發(fā)操作過程中，玻璃棒的作用是____。

③加熱蒸發(fā)至____時，熄滅酒精燈，停止加熱。

(2)下列物質(zhì)的分離和提純操作名稱為:

①分離油水混合物____；

②自來水制備蒸餾水____；

③提取碘水中的I2___；

④KNO3溶液得到KNO3固體____。

(3)從碘水中萃取碘，可選用的萃取劑是____，當將萃取劑加入碘水中充分振蕩后的現(xiàn)象是____。

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧氣為____mol；0.1mol氧氣共有____mol電子。

（3）已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是____g。

（4）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是____，該溶液中Ｎa2SO4的質(zhì)量為___克。

（5）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是____g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是____g。

（6）12.8g氧氣與_____L（標準狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____。

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___。如果有，應該如何除去SO42－離子？___。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：______。

過濾時：______。

蒸發(fā)時：______。

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。

B. 水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。

C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

D. 在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳。

①石墨 ②氯化鈉 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NH4HSO4溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩銅

（1）其中能導電的是 __________（填寫符號，下同）； 屬于電解質(zhì)的是 ___；屬于非電解質(zhì)的是 ______。

（2）分別寫出物質(zhì)⑤在水中的電離方程式：_________。

（3）寫出物質(zhì)④和⑦反應的離子方程式：_____________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應的離子方程式：__________。

（5）寫出少量物質(zhì)⑦和過量的物質(zhì)⑤發(fā)生反應的離子方程式：_______。