（2013?浦東新區(qū)二模）下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（　�。�

（2013?浦東新區(qū)二模）有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　　）

（2013?浦東新區(qū)二模）常溫下，溴單質(zhì)不可能發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�

（2013?浦東新區(qū)二模）目前人類正在研究發(fā)展從海底開采可燃冰（CH₄?nH₂O）的技術(shù)，以解決能源問題．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

（2013?浦東新區(qū)二模）每年的3月22日為世界水日，旨在喚起公眾的水意識，加強水資源保護(hù)．下列不是水質(zhì)檢測指標(biāo)的是（　　）

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內(nèi)的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為．
②已知CN^-與分子互為等電子體，1molCN^-中π鍵數(shù)目為．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為．
B．《化學(xué)實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應(yīng)加熱到時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)；b．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量（填“有”、“無”）影響，原因是．

利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為圖1：

請回答：
（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）已知氫氧化亞鐵的K_sp=4.87×10^-17，氫氧化鐵的K_sp=2.6×10^-39．當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10^-5 mol?L^-1時，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀．通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是．
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）已知Fe²⁺在弱堿性溶液中還原性較強，圖2是研究過程④的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在小時左右，較為適宜．
（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時．如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe²⁺的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為千克．

氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN^-等形式存在于廢水中．某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究．
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價），CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、Cl₂等．
II．實驗驗證：破壞性處理CN^-的效果．
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗，以測定CN^-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN^-的濃度為0.2mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：．
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N₂，關(guān)閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m₂（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m₁）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO^-反應(yīng)的離子方程式．
（2）完成步驟3．
（3）丙裝置中的試劑是，丁裝置的目的是．
（4）干燥管Ⅱ的作用是．
（5）請簡要說明實驗中通入N₂的目的是．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為．

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：；以MnO₂做正極材料，可能是因為．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反應(yīng)N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=．
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為（填“A”或“B”）．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為：．
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為
（忽略O(shè)₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O₃ （g）

催化劑 .

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
a．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t₁=△t₂時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

工業(yè)合成有機物F路線如下：

（1）有機物D中含氧的官能團(tuán)名稱為和．
（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的目的是．
（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．屬于芳香化合物                           B．核磁共振氫譜有四個峰
C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH         D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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