A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處

D.使發(fā)黃的濃硝酸變?yōu)闊o色的方法可向該硝酸中通入過量的空氣

（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

A.碘水、淀粉溶液B.氯氣、四氯化碳

C.淀粉、碘化鉀溶液D.硝酸銀、稀鹽酸

（1）所需濃H2SO4的體積為______________________。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____________mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、______________、________________等。

（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)忘記洗滌燒杯____________________________。

②定容時(shí)俯視刻度線_______________________。

（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是__________________________。

A.8:5B.6:5C.2:1D.1:1

a．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水

b．稱量時(shí)，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）

c．原容量瓶洗滌后未干燥

d．定容時(shí)俯視刻度線

e．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒

f．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中

（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量_____；

（2）寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_____，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱_____。

請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的數(shù)據(jù)，回答下列有關(guān)問題：

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可推測(cè)元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：_____。

（2）由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負(fù)性變化規(guī)律是____。

（3）由表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)電負(fù)性最大的元素為____；電負(fù)性較大與電負(fù)性較小的兩元素之間易形成的化學(xué)鍵類型是____。