（1）下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法正確的是_______________。

A.NaHSO4固體不能導(dǎo)電 B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液

C.NaHSO4屬于電解質(zhì) D.NaHSO4溶液顯中性

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）將0.8 mol·L1 NaHSO4與0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。

（5）寫(xiě)出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（6）寫(xiě)出A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法________________________。

A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+C.Tl+＞Ag+＞Fe2+D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22 NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA

④56g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑤28 g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

A.①②③④B.③④C.①②③⑤D.①③④

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl ③CaCO3固體�、苋廴�KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2　⑧H2SO4�、�KOH溶液

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。（填序號(hào)）

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號(hào)）

回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為________________。

（2）B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>_________________。(用離子符號(hào)表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見(jiàn)酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是______________(填化學(xué)式)。

A.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

C.75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

（1）CO2(HCl)：試劑________，離子方程式________。

（2）O2(CO2)：試劑_______，離子方程式___________。

（3）SO42(CO32-)：試劑________，離子方程式____

①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含陰離子總數(shù)為 0.1NA 個(gè)

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF 含 NA 個(gè)分子

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA

④常溫下，含 0.2 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO2 的分子數(shù)小于 0.1 NA

⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 3NA

⑥ NA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107g

A.①③④B.①⑥C.④⑤D.②③⑥

（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的方程式：___；

（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___，還原產(chǎn)物是___，反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到___個(gè)電子。

（3）反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2時(shí)，被還原物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.②B.②③C.①②⑤D.全部