（1）當溶液中有大量H+存在時，溶液中可能有___。

（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有___。

（3）當溶液中有陽離子___和___存在時，上述所有的陰離子都不可能存在。

Ⅱ．寫出下列反應的離子方程式

（1）鐵與稀硫酸反應：___；

（2）氧化銅和稀鹽酸反應：___；

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：___。

A.硒元素的非金屬性比溴元素的弱

B.硒的最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO3

C.硒在周期表中位于第五周期VIA族

D.硒的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫強

A.CO2[HCl]：用飽和的NaHCO3溶液B.CO2[SO2]：用飽和酸性KMnO4溶液

C.Cl2[HCl]：用飽和的NaCl溶液D.SO2[HCl]：用飽和的Na2SO3溶液

A.該反應已達化學平衡狀態(tài)B.正、逆反應速率相等且等于零

C.H2O和CO全部轉化為CO2和H2D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等

①Cl2 ②HCl ③HClO4 ④HClO ⑤HClO3___。

Ⅱ．下列四組物質(zhì)，每組中均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)，每組中類別不同的物質(zhì)依次是（填化學式）

A___；B___；C___；D___。

（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），該反應___氧化還原反應(填“是”或“不是”)。

Ⅲ．對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢測而查出，所利用的化學反應是：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O

①被檢測的氣體成分是___；

②該反應中的氧化劑是___，還原劑是___。

A. 加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時，試管口向上傾斜

B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

C. 做蒸餾實驗時，如果加熱液體時發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即補加沸石

D. 溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀

①粗鹽溶解后的不溶物用______的方法除去。

②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其離子方程式分別為_____________，_________，

③檢驗其中的SO42━的方法__________________；寫出其中一定發(fā)生的離子反應_____________。

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應

C. 乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)

D. 苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應

加萃取劑： 用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

(1)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，此操作的目的使___，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

(2)靜止分層：將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層，上層呈___ 色，下層呈________色。

(3) 分液：待液體分層后，將__打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使__流下。

(4)通過分液獲得碘的四氯化碳混合液，還需采取_____（填操作方法）進行分離獲得碘。獲得的碘在整套裝置中的_______（填儀器名稱）中。

A.CO2( CO)：用酒精燈點燃

B.K2CO3( NaHCO3)：置于坩堝中加熱

C.FeCl2( FeCl3)：加入足量銅粉，過濾

D.Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌