除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液與100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為（　�。�

下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合而得到的是（　�。�

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，互為同素異形體是（　　）

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）由于生成的氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除食鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來上述電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是．
②過程Ⅰ中Cl₂將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有．
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，最多添加10%Na₂SO₃溶液的質(zhì)量為多少kg？（加入溶液引起的體積變化忽略不計，請寫出解題步驟）．．

在25℃時，向Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示．寫出轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
已知：Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀，Ag₂CrO₄K_SP為9.0×10^-12．以2～3滴Na₂CrO₄溶液為指示劑，用AgNO₃溶液滴定含Cl^-的溶液，可測定溶液中的c（Cl^-）．滴定過程中首先析出沉淀為AgCl，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是．
（1）在滴定過程中要控制Na₂CrO₄的濃度和溶液的pH值，其pH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若pH＜6.5實驗結(jié)果偏高．請用平衡移動原理分析為什么結(jié)果會偏高？．
（2）實驗過程中應(yīng)該用酸式滴定管盛AgNO₃溶液，盛AgNO₃溶液前洗滌酸式滴定管的正確操作是：用水洗凈酸式滴定管后，從滴定管上口加入3～5mLAgNO₃溶液，（請補充完整）．

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

試回答：
根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結(jié)論．
該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學(xué)根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫下表中的空白

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO4 MnSO4 （填寫所加甲固體的化學(xué)式）	t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為．

有A、B、C、D、E、M、X七種元素．其相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
①	A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子
②	A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分
③	C是電負性最大的元素
④	D是主族元素，基態(tài)原子有四個能層，且最外能層上只有兩個電子
⑤	D、E、M、X四種元素處于同一周期； M與E又位于同一族，M的原子序數(shù)比E多1，M的基態(tài)原子中含有三個未成對電子； X原子外圍電子排布式為3d104s1

請下列問題：
（1）A元素的電負性與B的電負性相比，電負性較大的是（填寫元素符號）．M的原子序數(shù)為；X元素在周期表中的位置是．
（2）A與C組成AC₃分子的VSEPR模型為，AB₃^-離子的空間構(gòu)型為．
（3）畫出B元素原子的核外電子排布圖；E³⁺離子的核外電子排布式為．；
（4）E、X晶體晶體的堆積模型依次為體心立方堆積、面心立方最緊密堆積，其配位數(shù)依次為．
（5）C與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．若該晶胞的邊長為500.0pm．若該晶體的密度為g/cm³（列式并計算）．

（1）在200℃、101kPa時，1gH₂與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol^-1，試寫出表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）已知：①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.3kJ?mol^-1
上述三個反應(yīng)中屬于熵增反應(yīng)的是；請結(jié)合上述三個反應(yīng)寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．