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【題目】某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題。
(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)設(shè)計實驗方案,完成下列表格。
探究內(nèi)容 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后,溶液___。 |
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(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子,則X是___。
②該反應(yīng)的離子方程式是___。
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【題目】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶,用玻璃片把瓶口蓋好后,分別作如下處理,各有什么現(xiàn)象發(fā)生?
(1)置于黑暗處________。
(2)將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁________。
(3)放在光亮的教室里________。
(4)甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是_____(填反應(yīng)類型)反應(yīng),有機物中常用作有機溶劑的是______,可用作滅火劑的是______。
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【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題:
(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有,應(yīng)該如何除去SO42—__________。
(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。
(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈?____________。
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【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成,為檢驗它們,做了如下實驗:
①取少量固體混合物溶于蒸餾水,攪拌后得無色透明溶液:
②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量,有白色沉淀生成;
③過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
試判斷:??
(1)固體混合物中肯定有_______,肯定沒有______,可能有______。
(2)寫出實驗③中的離子方程式:___________。
(3)現(xiàn)要對(1)中可能有的物質(zhì)進行確認,寫出你所設(shè)計的實驗方案(包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象)________ 。
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【題目】某同學(xué)進行淀粉水解實驗,其程序如下:在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時間,取少量所得混合物,先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液,加熱可得磚紅色沉淀。
(1)各步加入的試劑:A________;B________;C________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________,其理由是__________________。
(3)如何驗證淀粉是否水解完全______________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5.Na
B.0.1mol?L-1 MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
C.1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
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【題目】Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+? H2O。下列各組實驗中,溶液中最先變渾濁的是( )
實驗 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3 溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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?
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A.A?B.B?C.C?D.D
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【題目】在一瓶無色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種,對此進行實驗:① 向少量該溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀時反應(yīng)的離子方程式是_____ 。
(2)該溶液中一定含有的離子是_______;一定不含有的離子是________;可能含有的離子是__________。
(3)為檢驗可能存在的陰離子,需要進行的實驗操作是_________;若存在,現(xiàn)象是________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.氯氣使品紅溶液褪色
B.NO2 通入水中,氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
C.將鐵片放入CuSO4溶液中,鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)
D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成
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【題目】新制氯水成分復(fù)雜,可發(fā)生多種不同的反應(yīng)。向新制的氯水中分別加入下列物質(zhì),寫出反應(yīng)的離子方程式:
(1)金屬鎂__。
(2)氯化亞鐵溶液__。
(3)碳酸鈉溶液__。
(4)硝酸銀溶液_。
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