（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。

（2）甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是____。

（4）丙同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

�。�CaO + H2O = Ca(OH)2?

ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH?

ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________（填序號）。

（2）反應(yīng)ⅲ中，還原劑是________。

（3）使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是________（寫出兩點(diǎn)即可）。

(1)你能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________。

(3)用化學(xué)方程式解釋其原因：________。

(4)該反應(yīng)的氧化劑是_________，還原劑是_________。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

A.探究氯水中有漂白性的粒子

B.探究CO2和CO是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價

D.探究鈉與二氧化碳是否能反應(yīng)

A.Cu

B.H2

C.Mg

D.不能確定

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________；

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________；

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________；

（2）寫出硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）寫出下列離子方程式能表示的一個化學(xué)方程式：H++OH-=H2O_____。

?

?

A.Y氫化物的熱穩(wěn)定性比X氫化物的熱穩(wěn)定性高

B.W的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)

C.原子半徑(r)大小比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X )

D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4

A.75? mL 2 mol?L﹣1FeCl3溶液

B.25? mL 2 mol?L﹣1KCl溶液

C.150 mL? 1 mol?L﹣1NaCl溶液

D.20? mL 1.5 mol?L﹣1MgCl2溶液