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【題目】化學與生活密切相關。下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A.FeSO4作補血劑時可與維生素C同時服用增強藥效
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭
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【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(????? )
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
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【題目】下列說法錯誤的是 (????? )
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應
D.水玻璃可用作木材防火劑
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【題目】現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分,將四瓶溶液成分別編號為A、B、C、D后進行化學實驗,實驗記錄如下:
實驗順序 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 |
① | A+B | 無現(xiàn)象 |
② | B+D | 有氣體放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
?
請根據(jù)上述實驗填空:
(1)A、C兩瓶溶液分別是(用化學式表示)_____、______。
(2)A、D溶液混合恰好完全反應生成白色沉淀,過濾、洗滌,再向濾渣中加入足量鹽酸溶液,寫出向濾渣中加人鹽酸的離子方程式:_______。
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【題目】某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗:
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下);
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
①溶液中一定不存在的離子是____________;
②溶液中一定存在的陰離子有________,其物質(zhì)的量濃度分別為__________;
③推斷K+是否存在并說理由:_________。
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出QkJ的熱量。
(1)反應的熱化學方程式為_________________________
(2)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是_______________________________________________________
(3)在西部大開發(fā)的十大工和中, ”西氣東輸”是其中之一,”西氣東輸”中的”氣”是指(________)
A.水煤氣??? B.裂解氣??? C.天然氣??? D.電石氣
(4)2001年2月24日,中央電視臺報道:近年來北京的空氣質(zhì)量提高,已達到Ⅱ級標準。這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料,減少了SO2和粉塵的排放,特別是使用了許多的環(huán)保型汽車,排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125kJ,試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_____________________
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【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法:
①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法 ②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法 ③電解法 ④熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白):
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
(3)Hg、Ag等不活潑金屬________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
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【題目】25℃時0.1mol?L-1的H2S水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2S、HS-、S2-三種微粒的溶液。
(1)當溶液的pH=7時,c(Na+)=?__________(填微粒間量的關系)。
(2)當c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時溶液為____溶液(填物質(zhì)的化學式)。
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【題目】海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時用適當?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2,再萃取出來。證明海帶中含有碘的實驗方法:
①用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤,放入坩堝中。
②灼燒海帶至完全成灰,停止加熱,冷卻。
③將海帶灰加蒸餾水溶解,攪拌、煮沸、過濾。
④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫,然后加入幾滴淀粉溶液,
(涉及反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O)。
(1)在實驗過程中用到的玻璃儀器有____________________________。
(2)能證明海帶中含有碘的實驗操作是________(填序號),現(xiàn)象是___________。
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【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-應在_______條件下進行,目的是為了避免______。
(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是______。
(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是____________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗?/span>_________
(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中______。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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