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【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請回答下列問題：

（1）能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填序號)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性___(填“強”、“弱”)

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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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【題目】寫出下列個反應(yīng)的方程式。

（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。

（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學方程式）。

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學方程式）。

（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。

（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學方程式）。

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【題目】下列說法正確的是 ( )

A.含碳元素的化合物都是有機物

B.完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

C.大多數(shù)有機物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學鍵是非極性共價鍵和極性共價鍵

D.有機物完全燃燒只可能生成 CO2和 H2O

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【題目】已知：①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判斷，下列說法錯誤的是

A.氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

C.反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生

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【題目】陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一。下列有關(guān)說法正確的是

A.陶瓷坩堝可用于熔融燒堿

B.陶瓷是由黏土和石灰石燒結(jié)而成

C.“雨過天晴云破處”所描述的汝窯瓷器青色，來自氧化鐵

D.制青花瓷胎體的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，其組成可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O

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【題目】下列溶液與200 mL 2mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3-濃度相等的是

A.320 mL2.5mol/L NH4NO3溶液B.400 mL 1mol/L Ca(NO3)2溶液

C.200 mL 2 mol/LFe(NO3)3溶液D.50 mL 4 mol/LKNO3溶液

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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1

D.c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

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【題目】X、Y、Z、W 四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 4 倍，Y 原子半徑是短周期主族元素中最大的，X 原子與 W 原子電子總數(shù)是 Z 原子電子數(shù)的 2 倍，W 與 X 同主族。下列說法正確的是

A.X、W 的最外層電子數(shù)均為 4

B.最高價氧化物的水化物的堿性：Y> Z

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X

D.Y 的單質(zhì)在 X 的單質(zhì)中燃燒生成 Y2X

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【題目】氮氣在高壓下可以得到高聚氮，該晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間延伸成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知其中N—N鍵能160kJ/mol，而N≡N鍵能942kJ/mol。下列說法不正確的是

A.高聚氮晶體屬于原子晶體

B.高聚氮晶體中，氮原子數(shù)與氮氮單鍵數(shù)目之比為1:3

C.高聚氮與N2互為同素異形體

D.高聚氮可能用作炸藥或者高能材料

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