甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

（1）①分離出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（2）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

（3）用NH3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為 ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為 L。

下列說法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1） 儀器b的名稱為__________。

（2） 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：____________________。

（3） 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：____________ _________、___________________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。

【題目】DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)和使用。其結構為： ，下列有關說法正確的是 ( )

（手性碳原子為飽和碳原子所連的4個原子或原子團不同）

A．屬于烴類 B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)

C．分子無手性碳 D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

A．通入CH4的一端為原電池的負極，溶液中OH-向負極區(qū)移動

B．當0<V ≤22.4L時，電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．當22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

D．當V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

（1） A在周期表中的位置為 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為 。

（3）B和D簡單離子的半徑大小為 。

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。

A．比較兩種單質(zhì)的顏色

B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置

D．比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學式為 。

（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： (任寫一個)。

（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。

（3）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1)，該反應的化學方程式是 。

（4）若用右圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 。

（2）B和C反應生成D的化學方程式為 。

（3）F中含有官能團的名稱為 。

（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ，反應類型為 。

（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結構簡式）。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。

①該反應的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應字母）。

A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2

D．右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20（1）的熱化學方程式： 。

（3）CH4和H20(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱 ”）。

②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 該溫度下反應CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數(shù)K= 。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變）。

①甲烷燃料電池的負極反應式： 。

②電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 L。