請回答下列問題：

（1）圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列說法正確的是( )

A. 充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-Li++C6

B. 放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D. 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。

（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ；碳原子的雜化方式有____ 。

（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。

②H2O的VSEPR模型為 ，比較鍵角的大�。�H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因?yàn)?/span> 。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數(shù)為14的E原子可表示為________。

（2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式 ，該化合物由 鍵形成。

（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：________________________________。

（5）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_____________________。

（1）根據(jù)上圖回答①②：

①打開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

②打開K1，閉合K2。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（2）根據(jù)下圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，

電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③ 在完成某項操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

④ 30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。

⑤ 待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項操作是指 。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)?/span>______________。（填I，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，Fe能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，FeO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____。（要求保留整數(shù)）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是： 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。

（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________

②____________

③____________。

（2）溶液中含有的微粒是__________________。

（3）在上述溶液中，電荷守恒是：____________。

① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易升華，易溶于水。

② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。

③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。

（1）研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案欠妥，要求改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個實(shí)驗(yàn)裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所需試劑。

（2）研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實(shí)驗(yàn)中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→C→ →H→D→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式 。

（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點(diǎn)判斷方法是 。

A．斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-

D．斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極