姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii．

iii．（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請(qǐng)回答：

（1）B→C的反應(yīng)類型是 。

（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是 。

E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積

（3）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v (CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。（要書寫解題過程）

在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：

請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整：

（1）混酸的配制：取100 mL燒杯，用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸，其操作過程為__________________________________

（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是 _

（3）反應(yīng)步驟：①把18 mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)。控制加熱溫度的方法是___ ____ 。

③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是(填方法名稱)__________。

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是 （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡(jiǎn)式表示該晶胞的空間利用率 。

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為 ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）D元素形成的單質(zhì)，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。

（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。

①電源負(fù)極為___________________極(填A(yù)或B)

②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2—歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

則Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　△H值為 。（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）

（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵，需要吸收的能量為 kJ，H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比， 的鍵能較大。（填“H—O”或“H—Cl”）

（2）某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有 種。

（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烴D通過加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是 （任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（1）已知，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號(hào)）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是______。

（1） 利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃時(shí)的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。

（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。

②測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫硝的影響。

①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應(yīng)的離子方程式 。

②溶液的pH對(duì)NO去除率影響的原因是 。

③若極板面積10cm2，實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無(wú)其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·mol－1，測(cè)得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率 。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。

（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表達(dá)式為 ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。

（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%/span>、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0．1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是 。