（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（6）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。

（1）基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖： 。

（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。（用I2X表示）

（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為 ，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 （填化學(xué)式）。

（4）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，該配合物屬于 晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個(gè)數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

（1）甲醇、乙醛、乙酸，選用的試劑是 。

（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，選用的試劑是 。

（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，選用的試劑是 。

Ⅱ．立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）“立方烷”的分子式是 ；“立方烷”有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是 �！傲⒎酵椤钡娜�氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是 。

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為 。

（3）反應(yīng)Ⅱ中充入氣體Ar的原因是 。

（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右上圖所示。

圖中b是電源的 極，陰極的電極反應(yīng)式為 。

X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質(zhì)的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；

（2）在Y、 Z的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應(yīng)生成一種最常見(jiàn)的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；

（3） R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強(qiáng)堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應(yīng)，生成一種具有強(qiáng)氧化性的R的含氧酸根，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（4） G分子的立體構(gòu)型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_______；

（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示，不必化簡(jiǎn))。

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是___________；

（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________；

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫(xiě)名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機(jī)

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1） 0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________， A點(diǎn)含義是_____________。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

（1）石墨1為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式。

（2）離子交換膜的作用為： 、

。

（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH 。

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動(dòng)；c(CH3COOH) 。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。導(dǎo)電能力 ，電離平衡常數(shù) 。