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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水三氯化鐵易升華,有強(qiáng)烈的吸水性,是一種用途比較廣泛的鹽。

1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液 、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O;再 ,得到無(wú)水FeCl3。

2)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)= mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

為抑制FeCl3水解,溶液X 。

上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是 ;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。

所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是 。

為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中;下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

1A ,B C D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。

2)寫(xiě)出AB的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

3A、B兩元素形成化合物屬 (填離子共價(jià))化合物。

4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】50ml050mol·L-1鹽酸與50mL055mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

1)箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。

2)實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同,但濃度卻比鹽酸大的原因是 。

3)用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),放出的熱量會(huì) 。(填偏大”“偏小無(wú)影響)。測(cè)得的△H會(huì) (填偏大”“偏小無(wú)影響)。

4)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤,這處錯(cuò)誤是

5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的損失,請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)前后溫度的差值△t (保留一位小數(shù),水的比熱容c=4.18J/g·℃)兩種溶液的密度近似取1g/ml

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。

(2)還可通過(guò)下列反應(yīng)制甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,用H2表示反應(yīng)速率υ(H2)= 。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。

下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填>、<、=)。

若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

若KOH溶液足量,則寫(xiě)出電池負(fù)極反應(yīng)式________________________。

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線合成有機(jī)物E(C6H8O4),(其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56B的相對(duì)分子質(zhì)量是125)。

1A的分子式是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;

2的反應(yīng)類(lèi)型是____________反應(yīng);

3已知E為順式結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________

4下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))

a.反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

bB與二氯甲烷互為同系物

cC存在立體異構(gòu)體

dD能使溴水褪色

5C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成:。

的化學(xué)方程式是____________,所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是____________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2ZnOH2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂主要成分為ZnO,含少量Cu2、Mn2+等離子為原料制備2ZnOH2ZnCO3的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1當(dāng)NH42SO4,NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí), cNH4 2cSO42、=性。

2浸取時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 任寫(xiě)一種。

3浸取時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量,生成MnO2的離子方程式為 。

4適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進(jìn)行除雜,是否可行?用計(jì)算說(shuō)明原因:

[已知:KspZnS=1.6×1024,KspCuS=1.3×1036+;K105化學(xué)反應(yīng)完全]

5沉鋅的離子方程式為 。

6過(guò)濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

xAg+yBgpCg+qDg 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問(wèn)題:

1反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;

2化學(xué)方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;

3反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,C、DE、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深。請(qǐng)回答:

1)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________

2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________。

3Fe(OH)3膠體的制備有嚴(yán)格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來(lái)制備Fe(OH)3膠體,結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測(cè)得溶液的pH=5,則此時(shí)溶液中c(Fe3)=__________mol/L。(己知Ksp[Fe(OH)3]=1×1036)。

4)若用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液)提供電源,持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷的體積VL。當(dāng)消耗CH4的體積在44.8V≤89.6時(shí),此時(shí)電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【有機(jī)選做】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖最大m/z為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且個(gè)數(shù)之比為3:2:2:2:l。

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______;A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

2D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________。

3下列說(shuō)法正確的是___________ 選填序號(hào)字母。

A.A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.與C互為同分異構(gòu)體,且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C.鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

4工業(yè)上常用有機(jī)物EC8H4O3代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行:

iE+C中間產(chǎn)物 ii中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

請(qǐng)猜測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。[

工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

I.已知: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol

由知斷開(kāi)1mol H-H鍵所需能量為436kJ;斷開(kāi)1molO=O鍵所需能量為496kJ;斷開(kāi)1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則

(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

(2)斷開(kāi)1molH-O鍵所需能量為 kJ。

Ⅱ.已知: CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJmol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJmol-1

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。

(1)利用上述已知條件寫(xiě)出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式: 。

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒_______(填名稱),等質(zhì)量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。

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