（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）Ⅱ圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是

（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 。

A．Fe與Cu都是金屬元素 B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高

C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B ；D ；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①： 反應(yīng)類型：

②： 反應(yīng)類型：

③： 反應(yīng)類型：

（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如下圖所示

選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解．發(fā)酵等過程。寫出水解．發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）______________________________________________。

（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示。在A～F 6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______________（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是______________。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I ；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ 。依次填為（ ）

①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液

A．④②①③ B．①②①③ C．①②①④ D．④②①④

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________。

（3）使用裝置Ⅲ的目的是____________。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中，投料為3 mol H2和1 mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。

已知：H2和CH2＝CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

請回答：

（1）a＝__________kJ·mol－1。

（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反應(yīng)在____________下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是____________。

（3）計(jì)算250 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=____________。

（4）下列說法正確的是____________。

a．平衡常數(shù)大小：M＞N

b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。�M＞N

c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

d．其他條件不變，若投料改為4 mol H2和1 mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2

e．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反應(yīng)物，至t0時達(dá)到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t2時重新達(dá)平衡。作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖像。

（1）元素⑦在元素周期表的位置為____________。

（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式 。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為 g。

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量

B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量

D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

（二）如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28g的固體。回答下列問題：

（1）正極是 （填“鋅”或“銀”），發(fā)生了 反應(yīng)。

（2）正極的電極反應(yīng)為 。

（3）上述過程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。

（4）鋅片的質(zhì)量 （填“增加”或“減少”） g。

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2；

測得在不同溫度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，若CO2起始濃度為1mol·L -1，10分鐘后達(dá)到平衡，則V(CO)為______。

（2）在 900℃時反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有______(選填編號)。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入水蒸氣

C．降低溫度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反應(yīng)①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（5）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①降低溫度，CO2的平衡濃度______________；

②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（6）下列圖像符合反應(yīng)①的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度)

請回答下列問題：

（1）E 的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；C 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是__________，名稱(系統(tǒng)命名)是______________。

（3）反應(yīng)①⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______(填寫編號)。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________ 。

（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式______________ 。

（6）參照上述合成路線的表示，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：

__________________________________________________________________________________。

A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=(m1-m2)/( ρS)

B．鋅電極的電極反應(yīng)式為 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D．當(dāng)石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵皮，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低