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【題目】化合物A、B、C均由XY、Z三種元素中的兩種或三種組成,分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表,根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問題:

1)由A的密度和沸點可知,A的分子式是_________________。

2B是一種烴,則B的分子式是_________________。

3)根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果,計算化合物C的分子式。(書寫詳細(xì)解答過程)

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【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域,某實驗室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦,實驗流程如下:

(1)酸解過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請補充生成TiOSO4的化學(xué)方程式________________________________________;

(2)若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿,加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱,請選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號)。

A.2mL B.6mL C.25mL D.100mL

(3)在酸解后的浸取過程中,為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點)

(4)加“還原鐵粉”的目的_____________。

(5)請根據(jù)FeSO4溶解度曲線,補充由過慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作:取過濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

(6)“水解”過程的操作步驟:將濾液加熱至90,加6~7倍體積的溺水,保持沸騰60min,減壓過濾,用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀,請思考,“將濾液加熱至90”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。

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【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。AB分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。MN是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,CD中有氣體產(chǎn)生。

1S________(負(fù)”)極。

2A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

3)濾紙上的紫色點向______(“A”“B”)方移動。

4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________

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【題目】A、BC、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

1)這四種元素名稱分別是:A___________,B___________,C___________,D___________。

2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。(用化學(xué)式表示,下同)

3AB形成的三原子分子的電子式是___________,BD形成的原子個數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

4)寫一個能證明AC的金屬性或者非金屬性強弱的化學(xué)方程式是___________。

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【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、AlB、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2OFe3O4

1基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________,該元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中______________更穩(wěn)定.

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為______________。

3 ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )

A.分子中5R-Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl-R-Cl)90°120180°幾種

CRCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示.1mol該分子中含______________個配位鍵,該分子______________()平面型分子.

5純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308. 8 K,主要原因是______________

6二硫化碳屬于_____________ (極性非極性”)分子。

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【題目】用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯,回答下列問題:

1)在配制混合酸時應(yīng)將___________加入到___________中去;

2)被水浴加熱的試管口處都要帶一長導(dǎo)管,其作用___________。

3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;反應(yīng)類型:___________。

4)此裝置存在幾處錯誤,請修改(可不必填滿).①______;②______

③________。

5)請從下列操作:蒸餾;水洗;用干燥劑干燥;

10NaOH溶液洗;水洗,選擇合適操作,進行分離混酸后的粗產(chǎn)品精制:分液________分液________分液________過濾________。(用序號表示)

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【題目】Ⅰ如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

(1)乙氣體的分子式 。(用AB表示,A、B可以選擇性使用)

(2)若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則甲的摩爾質(zhì)量為 。(用d表示)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 (用d、ρ表示)(甲的摩爾質(zhì)量用(2)中的數(shù)據(jù))。

Ⅱ完成下列離子方程式。

(1)貝殼溶于醋酸溶液: 。

(2)向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液: 。

(3)碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合: 。

(4)向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體 。

(5)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣 。

(6)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體 。

(7)向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液:

(8)金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫: 。

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【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色,熔點為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解;卮鹣铝袉栴}:

(1)某實驗小組同學(xué)想通過實驗探究草酸晶體的分解產(chǎn)物,設(shè)計了右圖的裝置,其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象,可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。

(2)另一組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2,從氧化還原反應(yīng)知識的原理推測可能含有 CO,為了進驗證此猜想,該組同學(xué)選用了實驗中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

該組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 A、B、_______________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________________。

能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

(3)設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強___________________________________。

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【題目】(1)下列各組粒子互為同位素的是 (填編號,下同)。互為同素異形體的是 ,互為同分異構(gòu)體的是 互為同系物的是

16O218O3

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子

11H、D、T

3015R和(核內(nèi)15個中子)

⑤葡萄糖和果糖

CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH32CHCHCH32

CH32CHCHCH32和CCH34

2生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識,下列敘述正確的是(填序號) 。

①淀粉、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

④福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水

⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰

⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入NH42SO4濃溶液,蛋白質(zhì)會析出,加水后不再溶解

⑦為保證加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

(3)在實驗室生成乙酸乙酯的可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度,也即達到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

1操作中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

2濾渣的主要成分是______________。

3操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);______________。

4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL

滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)

判斷此滴定實驗達到終點的方法是______________。

計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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