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【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,正極區(qū)n(H+)增加1 mol
D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流
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【題目】環(huán)己酮是重要的化工原料,也是重要的工業(yè)溶劑。實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:
反應(yīng)原理:
反應(yīng)放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化。
主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù):
實驗裝置:
實驗步驟:
1.投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環(huán)己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用。
2.反應(yīng):將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分?jǐn)嚢枋怪旌暇鶆。冷水浴冷卻,控制反應(yīng)溫度在55~60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中。當(dāng)溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應(yīng)液完全變成墨綠色(三價鉻);
3.蒸餾:在反應(yīng)瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90~99℃之間的餾分(環(huán)己酮與水的共沸物)至無油珠為止;
4.萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥; 5.蒸餾,收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g。 請回答下列問題:
(1)裝置A的名稱是___________。
(2)完成并配平反應(yīng)方程式:
(3)反應(yīng)過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是___________,請用離子方程式表示反應(yīng)原理___________。
(4)步驟4向餾出液加入食鹽的目的是___________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是___________。
(5)計算所得產(chǎn)品的產(chǎn)率___________。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)如圖所示,利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。
若A為NO2,B為O2,則負極的電極反應(yīng)式為______________________________;
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_________________________________;
(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)= ;
②若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向____________________
移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
④隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________;(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)_______T(15)(填“<”、“>”或“=”)
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【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1) NaClO的電子式是
(2) 寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為
(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(4)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
(7)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是: 。
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【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。
(1)寫出A、B、C、D的元素符號:A 、B 、
C 、D 。
(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式) 。
(3)A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)物為 化合物(填“離子”或“共價”)。該化合物中存在的化學(xué)鍵有 (填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(4)寫出下列電子式:
D的氣態(tài)氫化物 ,A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過程用電子式表示: 。
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【題目】阿斯巴甜(APM)是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一種合成路線如圖,其中A、B、C、D、E均為有機物,部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去.
已知:①由C、H、O三種元素組成的二元羧A,相對分子質(zhì)量為116,其羧連接在不同碳原子上,且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰.
②C、D所含官能團相同;D為單取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一,其分子式為C9H11NO2,且分子中不含甲基.
回答下列問題:
(1)A的分子式為___________,結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________ ,C中所含官能團的名稱為___________。
(3)D通過醋化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)APM是一種二肽,上述過程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________和___________。
(5)D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種,能同時滿足下列條件的共有___________種(不含立體異構(gòu)).
①苯環(huán)上有兩個取代基 ②分子中含有硝基
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【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A. 若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C. 若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的+1價陽離子的核外有3個電子層且各層均充滿。
回答下列問題:
(1)W+的價電子排布式為 。
(2)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2WCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在晶胞中最近的2個原子距離是apm,晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】(1)請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池:
①負極材料為:__________發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,電流__________(填“流出”或“流入”)
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,該反應(yīng)為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”) 。
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣,則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_____ _____。
(2)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號) 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:
(1)m元素在周期表中的位置是 。
(2)下列有關(guān)說法正確的是 (填字母)。
A.b、c、d元素的非金屬性逐漸增大 |
B.f、g、h元素的原子半徑逐漸減小 |
C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似,都具有氧化性 |
D.e、n的最高價含氧酸的酸性強弱:e>n |
E.a、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F.該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
(3)a、c、n按原子個數(shù)比為4:1:1構(gòu)成的化合物是 。
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