（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

（2）“人工光合作用”技術(shù)備受矚目，該技術(shù)模擬事物的光合作用，利用太陽光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料�？蒲腥藛T模擬光合作用，設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置制備二甲醚。能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能、

①催化劑b的電極名稱是_________________。

②若釋放11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有___________mol H+___________（填質(zhì)子的遷移方向）。

③催化劑a上的電極反應(yīng)式為______________。

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：

①生產(chǎn)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是__________________。

②電解反應(yīng)在溫度小于900時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為_______________，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小

D. 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

（1）A的名稱是___________。

（2）BC的反應(yīng)類型是____________； D中官能團(tuán)的名稱是_____________。

（3）EF的化學(xué)方程式是____________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（—CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（5）下列說法正確的是__________

a．B的酸性比苯酚強(qiáng)

b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液）

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ，負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： ，乙池中總反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)。

（5）丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃ ，沸點(diǎn)為136℃ ，可知TiCl4為 晶體．

（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 。

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是 。

（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為 ，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計(jì)算該晶體的密度 （gcm﹣3）（保留三位有效數(shù)字）

（6）金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達(dá)式為

（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出641.6kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①該反應(yīng)中肼作 (填氧化或還原）劑；

②該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；

③此情況下，液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時(shí)放出的熱量為 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化學(xué)鍵有 。

【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A. M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. 與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有1種

D. C物質(zhì)不可能溶于水

【題目】某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：

（1）NaHB溶液顯___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是___________。

（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是___________（填字母）．

A．c（H+）c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①溫度升高時(shí)，Ksp ___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和離子方程式說明）。

（4） 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11molL-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3） 若實(shí)驗(yàn)測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：

甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H+)過大。

為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

（1）在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為 ，正極反應(yīng)的物質(zhì)為 ，酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極： ，正極： 。

電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極： ，正極： 。

電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

（4）純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原。

錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。

電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放電過程中，石墨沒有得失電子

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連