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【題目】某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱:實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
A裝置銅絲如圖設(shè)計(jì)的原因是 。
(2)C中濃硫酸的作用是 。
(3)F燒杯中的溶液通常是 。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________。
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【題目】下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)化合物W可能是________或__________(填化學(xué)式),C的結(jié)構(gòu)式是________,
(2)D的組成元素在周期表中的位置是__________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式:________________________。
(4)已知在催化劑作用下,E與CO反應(yīng)生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)在反應(yīng)②中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為__________。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】(普通)化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問題:
(1)E的含氧官能團(tuán)名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 , 。
(3)① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
(4)I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。
①K的同分異構(gòu)體共 種。
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為_________ _。
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【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2 g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。
(1) A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是___________,則A的分子式是___________;
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________;
(4)寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式: ;
(5)請寫出官能團(tuán)與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式:________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是____._(選填序號(hào))。
A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用氫氧化鈉,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過濾Ⅲ的目的是提純,綜合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作_______________________。
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【題目】反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行,30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列說法正確的是( )
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O(g)的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/(L·s)
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4:5:4:6
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【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為: ;
(5)如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn),請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________
(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 __。
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
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【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。
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