科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
【提出假設(shè)】假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有SO2; 假設(shè)2:_____________;
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng).
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在H裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后_____________,則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色,E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象.反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià).寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(3)若假設(shè)2正確,則可觀察到:F管中_____________;G干燥管里_____________;
【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取11.2g金屬M(fèi)放入裝置A中,加入一定量的濃硫酸,反應(yīng)結(jié)束后,B瓶里品紅溶液褪色,金屬?zèng)]有剩余,拆下G并稱重,G增重0.9g。
(4)為了觀察溶液顏色,實(shí)驗(yàn)完畢后,需要稀釋燒瓶里溶液.稀釋燒瓶里溶液的操作方法_______;
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管,向甲試管里滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,溶液紫色褪去;所以可得到此條件下對(duì)金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的探究假設(shè) ________成立。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末,難溶于水,主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。
(1)如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______,氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3,該化合物中,Ce的化合價(jià)為_____________;
(2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
(3)試劑X______________;
(4)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29,Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______________;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為_(kāi)_______以上;
(5)取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1
的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其它操作都正確,則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.
完成下列填空:
(1)HClO的電子式為_(kāi)________;
(2)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是_________;
(4)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________;
(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO________ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)B裝置的作用是____________,C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________________,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(B裝置中裝有NaBr溶液,C裝置中裝有NaOH溶液)
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(5)C裝置的作用是 。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:非金屬性:Cl______Br(填“>”或“<”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B.消耗lmol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L
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【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為___________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移_____mol電子。
②與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為:___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)己知:S2O32-具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度,反應(yīng)方程式為:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序_______。
(3)己知溶液中,還原性為HSO3->I-,氧化性為IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是:________(填離子符號(hào));
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是________。
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)、加入的KIO3可能是_________mol。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一個(gè)變化與“MnO4-Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。
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【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C. 元素的原子半徑呈周期性變化
D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.離子化合物中只能含有離子鍵
B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C.化學(xué)鍵存在于分子之間
D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
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