①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧異戊二烯

A. ②③⑥ B. ②③⑤⑥⑦⑧ C. ②⑦ D. ②⑤⑦

A．苯酚的俗稱：石炭酸

B．CH3COCH3分子中的官能團名稱：醚鍵

C．葡萄糖的實驗式：CH2O

D．乙炔的結構簡式：CH≡CH

回答下列問題：

（1）杯[n]芳烴的通式是： ；

（2）若叔丁基取代的杯[n]芳烴在光照情況下和氯氣反應時不取代苯環(huán)上的氫和酚羥基上的氫，則其一氯代物有 種；若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烴，則光照情況下，其二氯代物有 種。

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0。汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是_______________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)_______________________。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為_______________。

（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________（填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3）。計算平衡時 NO2物質(zhì)的量濃度為________________。

（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請回答下列問題：

①HaA是___________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B C ，

D ，E 。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式： 。

（3）寫出Y與C反應的離子方程式 。

（1） 甲的化學式為________，丙的化學式為_________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式_______________________。

（3）已知D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿溶液反應的離子方程式_______________。

（4）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有___________

A．稀硫酸

B．鹽酸

C．硫氰化鉀溶液

D．高錳酸鉀溶液

（5）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為______。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是：_______________________

（2）裝置D中堿石灰的作用是________________

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加人過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________________________。

（4）為利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①物質(zhì)A可以是__________,作用是 ______________。

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．鹽酸

C．硝酸

D．雙氧水

E.氯氣

② 中從FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：（結合離子方程式簡要說明）_______________________________________。

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

B．乙烯通入溴水中

C．苯與液溴在FeBr3催化下反應

D．甲烷與氯氣在一定條件下反應

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是 ；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為 ；

③原電池工作時，鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是 極；②圖丙中的②線是 離子的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。

③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。