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【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的,CH2=CH-CN可以由下列反應(yīng)制得:□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得:C10H22→2C3H6+X
(1)配平方程式:□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O
(2)寫出上述反應(yīng)式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(3)生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類,也稱碳水化合物,綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物,寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學(xué)方程式 ;
(4)葡萄糖在堿性、加熱條件下,能與 (試劑名稱)反應(yīng)析出光亮的金屬;在加熱條件下,也可與新制的氫氧化銅反應(yīng),寫出該反應(yīng)現(xiàn)象 。
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【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。
③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應(yīng)先加 。
(2)加熱A前,需先從 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) (填“上”或“下”)口倒出。
(4)步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 (填選項字母)左右的餾分。
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
(5)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。
(6)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 (精確到1%)。
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【題目】錳及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末,產(chǎn)生大量氣泡,且黑色固體消失;向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經(jīng)檢測:1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。在雙氧水參與的反應(yīng)中,二氧化錳除了作催化劑還作 ;寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式 。
(2)菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源,其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳,然后用鋁熱反應(yīng)制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。如果冶煉1100kg錳,理論上消耗鋁的質(zhì)量為 kg。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳,往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子,調(diào)節(jié)pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化,加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子,寫出該過程的離子方程式 。
(4)酸性高錳酸鉀可氧化乙醇,配平下列反應(yīng)方程式:
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
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【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N=N鍵 | O=O鍵 | |
鍵能/kJ·mol-1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ,上述△H1= 。
(2)CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,理由是 。
(4)當(dāng)NO、CO的濃度比為1時,體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強由小到大的順序為 ,其判斷理由是 。
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【題目】維生素C主要存在于蔬菜、水果中,它能增加人體對疾病的抵抗能力。
其結(jié)構(gòu)簡式為:
請回答:
(1)維生素C的分子式是 。
(2)維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 (填序號)。
① 加成反應(yīng) ② 氧化反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng)
(3)在有機(jī)物分子中,若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán),該碳原子稱為手性碳原子。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中,沒有光學(xué)活性的是 ,含有兩個手性碳原子的是 。
A.乳酸 CH3—CHOH—COOH
B.甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脫氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
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【題目】下列說法正確的是( )
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水
B.海水淡化蒸餾法的成本最低
C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D.以上說法都正確
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【題目】CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。
(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物:
①B裝置作用是 ;
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是 ;
③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(2)乙同學(xué)提出,根據(jù)氧化還原反應(yīng),A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。
①氣流從左至右,儀器連接順序為A、F 。
②能證明有SO2的現(xiàn)象是 ;能證明有CO2的現(xiàn)象是 。
③除去SO2的離子方程式為 。
(3)經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1:1:2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液,過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有 。(已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S)
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積
C.溶液的溫度 D.加少量固體NaCl
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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A.手機(jī)用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.汽車所用的鉛蓄電池可以無限次的反復(fù)放電、充電
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