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【題目】K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化,現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合,正好完全反應。則反應后錳元素的價態(tài)為( )
A、+6 B、+4 C、+2 D、+7
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣和鹽酸反應:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.銅加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
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【題目】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol-1
反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1
總反應Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的△H1= (用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)反應Ⅱ的△S (填>或<)0,一般在 情況下有利于該反應的進行。
(3)反應Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。
①其他條件相同時,為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。
②當溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢,其原因是 。
(4)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。
(5)尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是
A.NH2COONH4 B.H2NOCCH2CH2CONH2
C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2
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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:
(7)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
完成Ⅰ中反應的總化學方程式:
Ⅱ該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。
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【題目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的關(guān)系是( )
A.同位素 B.同素異形體 C.同一種物質(zhì) D.同分異構(gòu)體
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【題目】烴的含氧衍生物A,能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下,A蒸氣的密度是H2密度的45倍,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%; C能使溴的四氯化碳溶液褪色,C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D, A中不含甲基,B不屬于醚類。
已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式 C分子中的官能團名稱 。
(2)C→D的反應類型是 。A→B的反應類型是 。
(3)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是 。
(4)3.6克A物質(zhì)與足量金屬鈉反應生成的氣體在標況的體積 升 。
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【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列判斷錯誤的是
A.滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B.HX的電離程度小于HY的電離程度
C.V=10ml時,c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D.V=20ml時,c(Y-)>c(X-)
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑。已知NH4ClO4在400℃時開始分解。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設裝置內(nèi)藥品均足量)。
(1)甲同學設計如圖實驗(部分夾持裝置已省略):
①若高氯酸銨分解有氯氣生成,則可能觀察到的現(xiàn)象是 ,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 。
②實驗完畢后,取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍色。R的電子式為 。硬質(zhì)玻璃管中固體與水反應放出R的化學方程式為 。
(2)乙同學認為,A中可能產(chǎn)生O2。為了驗證他的猜想,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗:
①按氣流從左至右,裝置的連接順序為 。
②能說明有氧氣的現(xiàn)象是 。
(3)通過查閱資料:NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O,寫出高氯酸銨分解的化學方程式 。
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