A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)

【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是______反應（填“吸熱”“放熱”）；

（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1______，E2______（填“增大”“減小”、“不變”）。

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）該反應的反應熱△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種

（1）加熱時D 與新制Cu(0H)2懸濁液反應的化學方程式：________________。

（2）寫出有機物C 的結構簡式_____________。

（3）一定條件下，F與足量的A 發(fā)生反應的化學方程式：________________。

（4）同時符合下列條件的B的同分異構體有 _______種，寫出其中任意一種的結構簡式；

____________。

A.分子中含有苯環(huán) B.能發(fā)生水解反應 C.能發(fā)生銀鏡反應

（5）請寫出以CH3CH2OH為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）（4分）。

合成路線流程圖示例如下：

A．重油是石油分餾的產品，含有的主要元素為C、H、O

B．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

D．電池工作時，CO32-向電極B移動

A. 分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

B. “血液透析”利用了膠體的性質

C. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物相同

D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

A．三種微粒所含有的電子數相等

B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同

C．三種微粒的空間構型相同

D．鍵角大小關系：NH4+＞NH3＞NH2-

A.若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

C.a點水的電離程度一定小于b點

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S

A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯