【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。

（2）蘋果醋的分子式為__________________。

（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣________L。

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

A．所有自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進行

D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關(guān)系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ；

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___ 。

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是_______。

a．平衡常數(shù)K值可以不改變

b．達到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．達到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再達平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調(diào)至4時，________(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應(yīng)后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應(yīng)前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

A．Ag+ NH3 B．Cu2+ NH3 C．H+ H2O D．Ag+ CH4

A．鉛蓄電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池不是一次電池

C．一般化學電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，限制了電池容量

D．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4+

（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難。

①如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 。(填序號)

A．泡沫滅火器 B．消防車噴水 C．沙土

②電石的主要成分為CaC2，遇水會產(chǎn)生可燃性氣體，寫出CaC2中所含的化學鍵類型____________

（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿。 ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法有多種。

方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

方法二：用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應(yīng)方程式______________________。

方法三：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉,以減輕污染。寫出離子反應(yīng)方程式______________________ 。

（4）環(huán)保部門為測定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(過量)，用0．02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20．00ml,滴定至終點時，溶液顏色的變化_____________；原H2O2溶液的濃度為 mol/L。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：（離子方程式2分，其余每空1分）

① 在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。

② 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 。

③ 呈兩性的氫氧化物是 ，其與③的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

④ 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 。