A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

C．簡單離子半徑的大小順序:r（Y+）>r（X-）

D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金厲Z

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑

D．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普 通DNA鏈中的P元素

A. 由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B. 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C. 由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

D. 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

A. 最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素

B. 元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期

C. 第ⅠA族就是堿金屬

D. 某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11

A. 13C和14C屬于同一種元素，也屬于同一種核素

B. 1H和2H是不同的核素，兩者互為同位素

C. H2O和D2O互為同素異形體

D. 金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，具有相同的物理化學性質(zhì)

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的后面。

(2)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：______________。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式____________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ，F(xiàn)2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）六種元素中電負性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。

（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)并說明原因 。

（5）C和E的單質(zhì)反應可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學式為 ，列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm－3。

A. 2,2,3－三甲基丁烷

B. 2－乙基戊烷

C. 2－甲基－1－丁炔

D. 2,2－甲基－1－丁烯

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物。

D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色