（1）W元素原子的L層電子排布式為___________ ，W3分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程為___________；

（3）化合物M的化學(xué)式為___________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是___________，將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________ ，O-C-O的鍵角約為___________；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z= ___________；

（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___________。

分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;

②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失。

③將E溶液加熱,有沉淀生成。

據(jù)此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。

A．N2 B．CO2 C．SO2 D．氟氯代烷

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．下圖可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化

D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

請(qǐng)按要求回答下列問題：

⑴寫出B元素在周期表中的位置 K的化學(xué)式______________ 。

⑵反應(yīng)①的離子方程式為_______________ 。

⑶將D的溶液蒸干且將所得的固體物質(zhì)灼燒得到___________固體(寫化學(xué)式)，若要由D得溶液得到無水的D的固體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其處理方法______________

⑷反應(yīng)②進(jìn)行的條件通常是 ，H和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)能證明G一定為正四面體結(jié)構(gòu)請(qǐng)寫出M的電子式 。

⑸J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式____________ ；在此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為____________

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥

A．相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．X可能是SO2和SO3的混合氣體

C．Y可以是葡萄糖溶液

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

工藝流程如圖所示。

（1）已知“氧化”過程中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，這種分離提純的方法為 法。

方法Ⅱ：電解法。

以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH

（4）電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)方程式為 。

A. 反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余

B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C. HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等