A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)___________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式______________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點時用去c mol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達(dá)到滴定終點時又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是__________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則_________ （填化學(xué)式）濃度偏大。

A. 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

B. 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

C. 分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下

D. 配制新制Cu(OH)2溶液時，在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液

A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

A．Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體，S原子作六方最密堆積。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點陣。

D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體。

（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式________，在元素周期表中的位置______，該元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)。

（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價電子排布圖：______________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為________。

（3）寫出Fe2＋的核外電子排布式：________。

（4） 下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點從低到高的順序____（填序號）。

已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣

請回答下列問題：

（1）試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ，檢驗該氣體的方法是 。

（2）根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有 。

（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。

①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．

則下列說法不正確的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-

B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol

C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 mol[

D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1

A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。

裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是(填序號) 。

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與 FeCl2的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱)，E中加入 溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 。

(5)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入適量(填字母) ，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能