A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

下列有關說法不正確的是（ ）

A．無法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

（1）R的相對原子質量為

（2）若R原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是（填元素符號） ，它在元素周期表的位置為第 周期第 族．

請回答：

（1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。

（2）圖中a值為 mol。

（1）元素B和E形成的化合物的電子式為 ，該化合物含有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．

（2）B的單質在A的單質中燃燒的化學方程式為

（3）元素D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性 大于 （填化學式）．

（4）請舉出C單質的一種用途 ．

A．澄清石灰水、濃硫酸

B．酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C．溴水、濃硫酸

D．濃硫酸、酸性KMnO4溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①

C．①>②>④>③>⑤ D．①>②>③>⑤>④

回答下列問題：

（1）反應時電子從 極流出（填a 或b ）

（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應式為 ，電池工作一段時間后，電解質溶液的酸性將會 （填“增強”、“減弱”或“不變”）

（3）若電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 ，

（4）電池工作時若轉移4mol電子，則理論上需通入標況下的氫氣 L.

（1）上圖所示的分類方法屬于 (填序號)

A．交叉分類法 B．樹狀分類法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填寫于下表相應類別中：

（3）從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應的物質，并寫出其反應的化學方程式： 。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。