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科目： 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1．
下列判斷正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目： 來源： 題型：

常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）_水=10^-13，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

D．K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

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科目： 來源： 題型：

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣．其中一個電極反應(yīng)式為：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�

A．該電池的總反應(yīng)式為2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O

B．通氧氣的電極為正極

C．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高

D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

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科目： 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中C（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，下列敘述正確的是（　�。�

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-22

C．該溶液中HA的電離度為 1%

D．若加水稀釋，則C（OH^-）/C（H⁺）將減小

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科目： 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；正反應(yīng)放熱．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且甲的壓強較高

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科目： 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三種酸HNO₂、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^-4

B．根據(jù)①②兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

C．反應(yīng)NaCN+HF=HCN+NaF能發(fā)生

D．同體積同濃度的三種酸與NaOH反應(yīng)消耗NaOH物質(zhì)的量不相等

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4

D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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