A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系

B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與△H的關(guān)系

C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應(yīng)速率關(guān)系

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時(shí)間的關(guān)系

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì)�，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過(guò)程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負(fù)”) ，已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應(yīng)方程式為：

（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，

A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))

①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L， CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

②t2時(shí)所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________；

①當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時(shí)，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號(hào))

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時(shí)間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

A．魷魚(yú)干 B．菠菜 C．蘋(píng)果 D．西瓜

A．分子中所有的原子不可能完全共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C．易發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)

D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH

A．FeCl3易溶于水

B．液態(tài)的FeCl3不導(dǎo)電

C．FeCl3常溫下不易分解

D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

A. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

B. 兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同

C. 質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D. 具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素