實驗室收集下列氣體時，只能用排水法收集的是（　�。�

苦精-S是一種苦味劑（或厭惡劑），加入日用品和工業(yè)品中可以防止人或動物誤食而引起中毒事件的發(fā)生．苦精-S的分子式為C₂₈H₃₃N₃O₄S，它屬于（　　）

為測定Na₃CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是；裝置F的作用是
．
（3）若實驗室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．那么在B、D裝置應(yīng)該分別盛放的試劑是（填序號）：B，D．
已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認(rèn)為在c中若裝品紅溶液可能引起Na₂S0₃含量的測量結(jié)果比實際值偏高，理由是．
（4）實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．
這樣做的目的是．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結(jié)果比實際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）．
（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫，E中陽離子的空間構(gòu)型是．
（2）B的化學(xué)式：．
（3）將C與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是．
A．該氣體一定是氧氣  B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：．

某無色澄清溶液中，可能含有較大量的Cu²⁺、Ba²⁺、SO^2-₄、NO₃^-、I^-、Cl^-、H⁺、K⁺等離子中的兩種或多種，為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：
①取一定量的溶液加入適量Na₂SO₃后有氣體產(chǎn)生，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，過濾．
②在①濾液中先加入Ba（NO₂）₂溶液無明顯現(xiàn)象，再加AgN0₃溶液，又有白色沉淀生成，繼續(xù)加硝酸沉淀不消失．
回答下列問題：
（1）在第①步反應(yīng)中生成的無色氣體里易溶于水的氣體是，產(chǎn)生該氣體的離子方程式為，在第②步反應(yīng)中生成的白色沉淀是；
（2）由以上實驗，可判斷原溶液中一定含有的離子是；一定不含有的離子是．
（3）設(shè)計一個簡單實驗，對可能含有的離子進(jìn)一步確認(rèn)．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：．A和E形成的化合物的晶體類型屬；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有個．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為．
（3）用化學(xué)用語表示B的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程．
（4）已知17g H_mC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為．

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃是一個放熱反應(yīng)．有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q₁；在相同條件下，向乙容器加入2mol NH₃，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q₂．已知Q₂=3Q₁，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

若陰、陽兩極分別為碳和鐵，電解NaOH溶液時，當(dāng)生成10.7g Fe（OH）₃沉淀時，共消耗a molH₂O，產(chǎn)生b LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則a和b分別為（　�。�

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+B（g）?c（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�