A. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol B. H2的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1molH+的質(zhì)量是1g D. 對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量

A. 提出原子學(xué)說

B. 提出分子學(xué)說

C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

D. 提出電離學(xué)說

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質(zhì)固體的是( )
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4
D.KMnO4

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=4C(g)＋2D(g)，在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)＝0.4 mol/(L·s)
B.v(B)＝0.8 mol/(L·s)
C.v(C)＝1.2 mol/(L·s)
D.v(D)＝0.7 mol/(L·s)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．該硫酸常用做干燥劑

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖

①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為 ；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 （填化學(xué)式）。

（1）寫出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）。

（3）E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ，E與BD之間的作用力為 。

（4）①寫出一種與BD32－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。

③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 ；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm－3。

A. 2:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 7:2

【題目】下列有關(guān)活化分子的說法正確的是(　　)
A.增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B.增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)
C.使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量
D.升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

A．電池工作時(shí)，H+向石墨電極移動(dòng)

B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

C．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

D．該電池每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生33.6 L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）