A. 都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B. 電解液的成分都保持不變

C. 陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-=Cu2+

D. 陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-=Cu

A. 實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中

B. 切割白磷時(shí)應(yīng)該在水下進(jìn)行

C. 測(cè)某酸性溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙濕潤(rùn)

D. 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知： (a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C．?dāng)嚅_2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲(chǔ)氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

A. 紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧

B. 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：溶液中產(chǎn)生氣泡

C. 氫氣在空氣中燃燒：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱

D. 鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，生成白色固體氧化鎂

A. C6H14 B. C7H16 C. C8H18 D. C9H20

A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定

C. 分布最廣泛 D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號(hào))_______________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。

（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。

（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為 。