A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無(wú)”），原因是 。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

B．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1 NA

現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空。

①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 。

②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K＋、Cl－的數(shù)目之比為2∶1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由 種溶質(zhì)配制成的。

③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K＋、Cl－、NO3的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是 。

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________，

試管中看到的現(xiàn)象______________________________。

（2）S形導(dǎo)管中液面A________（填“上升”或“下降”），原因_________________________；

說(shuō)明此反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量；

(2)B的平均反應(yīng)速率；

(3)x的值。

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______ L。

（3）將4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋。

（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比