（1）金屬鈉的密度比水 ，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為 。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為 。

A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

A．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

B．SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害

D．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

①N2(g)+2O 2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ mol-1，

②N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ mol-1。

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=-1135.7kJmol-1

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=2N2(g)＋4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1

C．N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是 、 。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為 。

（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是 、 。

（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是 ，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為 ，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。

（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高，原因是 。

（4）圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏?/span>ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a= nm。

①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;

④將濃硫酸稀釋；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

請(qǐng)完成下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（填序號(hào)）③④ ⑦②①

（2）③中所需濃硫酸的體積 ml，⑥中所需儀器名稱是 。

（3）簡述④中濃硫酸的稀釋方法 。

（4）完成⑦中的填空 、 。

（5）若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是( )

A．熱量關(guān)系：a＝b

B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

A． B． C． D．

A. 制新農(nóng)藥 B. 制半導(dǎo)體材料 C. 制新醫(yī)用藥物 D. 制高溫合金