A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質量數為2

C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素

A. H B. C C. O D. N

A．利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B．在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質

C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質能發(fā)生焰色反應

D．氫氧化鋁用于清療胃酸過多：氫氧化鋸堿性強

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（ ）

A．c（H+）隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃時已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

A．等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA

B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA

C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA

①計算需98%的濃硫酸的體積；

②在燒杯中將濃硫酸稀釋；

③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；

④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥搖勻。

(1)該實驗中選用的定量儀器，除量筒外，還有________________。

(2)該實驗應該用(多大規(guī)格)_____ ______的量筒(可供選擇的量筒規(guī)格為10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的濃硫酸。

(3)①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將_____________(填“偏大、偏小、無影響”)

②某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是 。

③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是： 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是 (填選項)。

a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉移至容量瓶中

b．定容時，俯視刻度線

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

d．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線

A. a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D. d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應