NaCl溶液的物質的量濃度的含義是（　　）

某元素原子的結構示意圖為，該原子（　　）

燒堿的化學式為（　�。�

基因測序研究中，常用

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P作標記物，下列關于

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P的說法正確的是（　�。�

在標準狀況下呈液體的物質為（　　）

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．

A、B、C、D都是中學化學中的常見物質，具有如圖所示的轉化關系（反應條件，其他反應物及多余產物均已略去）：
（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C是一種參與植物光合作用的氣體．按要求寫出下列物質化學式或反應式：
B；    C+D→A離子方程式：．
（2）若A是一種無色液體，D是一種金屬氧化物，其相對分子質量為232，其中金屬元素和氧元素的質量比為21：8．按要求寫出下列物質化學式或反應式：B；     C+D→A化學方程式：．

實驗室用Na₂SO₄?10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml．有以下儀器：
①藥匙    ②100ml量筒   ③1000ml容量瓶   ④錐形瓶   ⑤玻璃棒 ⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：（填代號），還缺少的玻璃儀器為
（2）經計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄?10H₂O）為g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制標準溶液的正確順序是．
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
（4）將所配制的Na₂SO₄溶液進行測定，發(fā)現濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時俯視刻度線   ③定容時仰視刻度線    ④未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應加入的試劑是溶液，判斷此試劑已加過量的方法是．
（2）步驟④中應加入的試劑是溶液，第④步中相關的離子方程式是．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結果產生影響，其原因是
（4）②③④中所加試劑的順序也可以調整為
A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為L，混合氣體中CO₂的分子數為．
（2）在某未知體積的NaOH溶液中，經測定含有3.01×10²³個OH^-，則OH^-的物質的量mol，此溶液中，溶質的質量為g，若用HCl中和此溶液，所需濃度2mol/L的HCl溶液體積L．