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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有:

(1用CH4O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。

(2某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(i,平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= ,CH4的轉化率為 。該溫度下反應達平衡后,將反應容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”方向移動。

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A. 相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. CuSO41100℃分解所得氣體XSO2SO3的混合氣體

D. CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體

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【題目】X、YZ、R、QM是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,RX同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

1R在元素周期表中的位置為___________。

2Z、QM簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_________________。

3YX4M的電子式為___________Q3Y2與水可劇烈反應,反應的化學方程式為____________

4M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。

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【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應:A(g)+2B(g)3C(g),達到平衡后生成1.2 mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當反應重新達到平衡時,C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題

(1)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)30℃時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ,A物質(zhì)的轉化率與B物質(zhì)的轉化率之比為 。

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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________;

(3)列式計算該反應在0~3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:___________;

(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________。

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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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【題目】關于脫氧核苷酸的相關說法正確的是( )

A. 化學組成包括磷酸、堿基、脫氧核糖

B. 是一種生物大分子

C. 是生物的主要遺傳物質(zhì)

D. 每一種都含有四種特定的堿基

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【題目】下列有關組成生物體的化學元素和化合物的敘述,正確的是

A. 肌肉細胞中含量最多的化合物不是蛋白質(zhì)

B. 組成核糖和核苷酸的化學元素完全相同

C. 動物與植物所含的化學元素含量和種類差異很大

D. 脂質(zhì)是動物細胞的主要儲能物質(zhì)

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【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是

A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D.Cu與濃H2SO4能反應,而不與稀H2SO4反應

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【題目】下列說法正確的是( )

A.乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應

B將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強熱分解生成的氣體都是烷烴

C.甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色

D.乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

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同步練習冊答案