A．組成小麥細胞的元素在無機自然界均可找到

B．組成人體細胞的主要元素為C、H、O、N、Ca、P

C．青蛙和玉米細胞內(nèi)的元素在種類和含量上基本相同

D．組成細胞的元素有20多種，其中O是最基本的元素

A. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B. C60屬于化合物,用于制造納米材料

C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D. 單晶硅常用于制造光導纖維

A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠做干燥劑

C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

O2　Cu　H2SO4　Ba(NO3)2　KNO3　CO2　空氣 含鎂60%的MgO

單質(zhì)：________；化合物：________；混合物：________。

A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀

B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物

C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

A. 參與運輸營養(yǎng)物質(zhì)和代謝廢物的水為自由水

B. 生物體內(nèi)許多化學反應需要水的參與，結(jié)合水是細胞結(jié)構(gòu)的組成成分之一

C. Mg2+是葉綠素、血紅蛋白等分子的組成成分

D. 細胞中大多數(shù)無機鹽以離子形式存在

【題目】為了除去粗鹽中的CA2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NAOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量NA2CO3溶液；⑤加過量BACl2溶液。正確的操作順序可以是（ ）

A．⑤②④③① B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

已知： HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃。

（1）第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________（用化學方程式表示）。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________。

（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

（1）【提出假設】假設1：沉淀為Cu（OH）2

假設2：沉淀為______________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu（OH）2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。

【定性探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設___________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_________（填代號）。

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 D．P2O5

（4）B裝置使用改進后的試劑，乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：

①乙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代號）

A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

E．②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置 II 中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置 I 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________。

（2）裝置 III 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號）。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（3）證明NaHSO3溶液中 HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________（填序號）。

a．測定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是______________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準 I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為____________g· L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測得結(jié)果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不變”）。