A. 酒精揮發(fā) B. 干冰升華 C. 鐵釘生銹 D. 石蠟融化

A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B．化學(xué)電源都是一次能源

C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極

D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強

A. 都屬于生命活動的必需元素

B. 都屬于生命活動的主要元素

C. 前者是細胞特有的,后者是細胞與非生物界共有的

D. 兩者都是細胞自身合成的

A. C、H、O、B B. N、P、S、Cu

C. C、H、O、Ca D. N、P、S、Fe

(1)隨著“青奧會”的舉行，各種與城市建設(shè)相關(guān)的新材料接連不斷地展現(xiàn)出。

①體育場館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 (填字母)。

a．石灰石 b．水泥 c．玻璃

②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料。下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是 (填字母)。

a．鋁合金 b．鋼鐵 c．純銅

(2)“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康。

①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元，其分子中所含官能團是 (填名稱)和 (填名稱)；脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和 (填名稱)。

②運動員還要合理吸收維生素。維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其分子式為 ；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的 性(填“氧化”或“還原”)。

③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是 。

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是____________。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是_____________，從t1到t8哪個時間段H2O(g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低____________。

【題目】一定溫度下，水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列敘述一定正確的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，Kw增大

(1)抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學(xué)方程式： 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________________、__________________。

(2)甲同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學(xué)在平時應(yīng)多吃富含維生素 的食物。

(3)鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是_________________

(4)有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g．

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I-存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?/span>3

B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變?yōu)?/span>3

C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?/span>13

D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14