設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
2010年南非世界杯辦成了一屆環(huán)保的世界杯，當(dāng)時(shí)國(guó)際足聯(lián)發(fā)布了足球比賽服，它是用用回收礦泉水瓶塑料制成的一種更輕、更透氣的服裝．已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知（1）
（2）RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂代表烴基）這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)式；
（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類(lèi)型是；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是．
（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；B的名稱(chēng)：，試劑X為．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，C₆₀屬于晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為．
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一．丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是，丙烯分子中最多有個(gè)原子共平面．

七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO₃，還含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來(lái)制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）

溫度	10℃	30℃	40℃	50℃	60℃
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，需要加熱煮沸的目的是．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是．
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺，其實(shí)驗(yàn)方法是．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是，過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是．

右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物．產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)．試填寫(xiě)下列空白：
（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是；
（2）用電子式表示出H的形成過(guò)程；
（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為；
（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）；
（6）E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為；
（7）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是．
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是（填字母序號(hào)）．

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)填“變大、“變小”或“不變”）．

（2008?深圳一模）下列說(shuō)法中正確的是（　　）

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

pH=3的二元弱酸H₂R溶液與V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判斷正確的是（　�。�