鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是，電路中每通過0.2mole^-，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是 NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實驗記錄	實驗結(jié)論與解釋
實驗一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實驗二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子

實驗一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為，實驗二中反應(yīng)的離子方程式為．

4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質(zhì)性質(zhì)	地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．	無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．	有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置，丙分子的電子式．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：．

地球上的資源是有限的，要合理地開發(fā)和利用．
（1）海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
①下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（填選項序號）．
a．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
d．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是．
③海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉(zhuǎn)化得到氯化鎂，用無水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式是．
（2）自然界中鐵元素以化合態(tài)存在于礦物中．
①冶煉金屬鐵通常采用的方法是（填選項序號）．a(chǎn)．熱分解法     b．熱還原法      c．結(jié)晶法      d．電解法
②利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③某同學(xué)在實驗室中準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳還原，生成的二氧化碳被過量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是．

煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．
（1）下列說法中，正確的是（填選項序號）．
a．煤、石油、天然氣都是混合物
b．石油裂解得到的汽油是純凈物
c．天然氣是一種清潔的化石燃料
d．水煤氣是通過煤的液化得到的
（2）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．鑒別甲烷和乙烯，可選用的試劑是（填1種即可）．
（3）氯乙烷（C₂H₅Cl）可以用于人體的局部冷凍麻醉．下列制取氯乙烷方法中，最適宜的是（填選項序號）．
a．乙烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b．乙烯跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
d．乙烯跟氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
（4）乙醇分子的比例模型如右圖所示，其結(jié)構(gòu)簡式是，乙醇和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是．
②試管b中盛放的試劑是溶液，試管b中
的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是，試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學(xué)知識．
（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min	均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰	未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入 NaOH溶液 NaOH溶液 調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰	試管③中觀察到 產(chǎn)生磚紅色沉淀 產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．

（2）下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是（填選項序號）．
a．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
c．過多攝取油脂會發(fā)胖和患心血管疾病，盡量不吃油脂
d．糖類、油脂、蛋白質(zhì)只含C、H、O  3種元素．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是（填選項序號）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：＞（填元素符號）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第周期族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞＞（填元素符號），能證明其金屬性強弱的實驗依據(jù)是．

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（填選項序號）．a(chǎn)．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)   d．H₂在O₂中燃燒
（2）某同學(xué)進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是，其中還原劑是（填化學(xué)式）．
（3）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極是，正極的電極反應(yīng)式是．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂的體積為L．

由葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、乙酸（CH₃COOH）和尿素[CO（NH₂）₂]組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成H₂O的質(zhì)量是（　�。�

下列各組的排列順序中，正確的是（　�。�