某氮肥NH₄HCO₃中混有少量（NH₄）₂CO₃，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中（NH₄）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為．
（2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用裝置中的．

（3）樣品中（NH₄）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留一位小數(shù)）．
（4）當(dāng)V[NaOH（aq）]=50mL時(shí)，生成NH₃的質(zhì)量為．

（2012?汕頭二模）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
      H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H₂的燃燒熱為kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為；在制備H₂時(shí)最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）=．
（3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為；F的電子式為．
（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)的反應(yīng)原理之一．
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式．

PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．
（3）分子式為C₄H₆O、與A互為同系物的同分異構(gòu)體有種．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整下列以CH₂=CHCH₃為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備CH₃CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）．

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程如圖為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為．檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名稱是．

（2012?通州區(qū)一模）一定溫度下，將1mol X和1mol Y氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法中正確的是（　　）