（2008?平頂山模擬）在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　　）

下列反應中，電子轉移方向和數目不正確的是（　　）

下列離子檢驗的方法中正確的是（　�。�

下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列關于膠體的說法中正確的是（　�。�

按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO₃屬于（　�。�
①酸　②氫化物�、垩趸�物�、芎�氧酸�、蓦y揮發(fā)性酸　⑥一元酸�、呋�合物  ⑧混合物．

下列變化需加入還原劑的是（　　）

（2011?萬州區(qū)一模）氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol．有關鍵能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；則H-H鍵能為．
（2）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數據如下表：已知1molH₂O（g）轉變?yōu)?molH₂O（l）時放熱44.0KJ．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式．

物質	△H（KJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

（3）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是，溶液中離子濃度從大到小的順序是．

（2011?萬州區(qū)一模）元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是該表中給出元素組成的常見單質或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）：

（1）As在周期表中的位置；
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是，B含有的化學鍵類型為，B與X反應的離子方程式為；
（3）若E為氧化物，X是堿性鹽溶液，C為無色無味的氣體，且C分子中有22個電子，則A的化學式為，C的電子式為，A與水反應的化學方程式為；
（4）Y由④⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為．